如何判断非金属性（非金属性是得电子还是失电子）

如何判断非金属性？

元素非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。

元素越容易得到电子，那么元素的非金属性越强。

由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。

（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）。

非金属性是得电子还是失电子？

非金属性是得电子

金属元素化学变化失去电子化合价升高，而非金属元素在化学变化中得到电子化合价变低。

总之，金属基本都上升，非金属基本都下降。

金属只有正价，而非金属可以有正负价位。

元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

即还原反应物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。

非金属性由强到弱排列顺序？

非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。

常见非金属性排列：

F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。

非金属性是指还原性还是氧化性，还原性是指失电子的能力吗？

金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

一般情况下，他们可以对应起来，即：

元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

这只是一般情况，会有特例

非金属性是不是就是氧化性？

非金属性是氧化性。

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等。

它包含了原子得电子的能力(氧化性)。

金属性和非金属性是针对元素而言的,而还原性和氧化性是针对物质来说的。

一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。