什么是置换反应（什么是置换反应）

什么是置换反应？

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

根据反应环境分类

(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。

1.金属跟酸的置换：

是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄(稀硫酸)=ZnSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄(稀硫酸)=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2.金属跟盐溶液的置换：

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。

如:

Cu+Hg(NO₃)₂=Hg+Cu(NO₃)₂

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1.金属单质置换金属单质

2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe(铝热反应。

Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

2.金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C

3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂=点燃=2Na₂CO₃+C

3.非金属单质置换金属单质

置换反应实验C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑

4.非金属单质置换非金属单质

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

2C+SiO₂=Si+2CO↑

C+H₂O=高温=CO+H₂

什么是置换反应？

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

根据反应环境分类

(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。

1.金属跟酸的置换：

是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄(稀硫酸)=ZnSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄(稀硫酸)=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2.金属跟盐溶液的置换：

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。

如:

Cu+Hg(NO₃)₂=Hg+Cu(NO₃)₂

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1.金属单质置换金属单质

2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe(铝热反应。

Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

2.金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C

3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂=点燃=2Na₂CO₃+C

3.非金属单质置换金属单质

置换反应实验C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑

4.非金属单质置换非金属单质

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

2C+SiO₂=Si+2CO↑

C+H₂O=高温=CO+H₂

什么叫置换反应及其化学方程式？

置换反应：

单质和化合物发生化学反应，生成新的单质和新的化合物的反应叫做，置换反应。

化学反应方程式：

Zn（锌）十H2SO4（稀硫酸）＝ZnSO4（硫酸锌）十H2↑（氢气）。

Fe（铁）十CuSO4（硫酸铜）＝FeSO4（硫酸亚铁）十Cu↓（铜）。

离子反应方程式：

Fe（铁）十（十2Cu铜离子）＝十2Fe（亚铁离子）十Cu↓。

什么是置换反应？

置换反应是无机化学反应的四大基本反应类型之一，是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

简单地说，置换反应是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代的反应，可表示为A+BC→B+AC。

需要注意的是，任何置换反应都属于复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应），包括金属与金属盐的反应、金属与酸的反应等。

什么叫置换反应?可以举几个例子吗？

一种单质能从酸中置换出氢气，这种反应叫置换反应如Na十H2S04一Na2SO4十H2↑。